成都市直属重点名校联考特供 · 2026版

期中复习包 · 化学

考试范围：选择性必修1 第1章 化学反应热效应 + 第2章 化学反应速率与化学平衡
教材版本：人教版2019 ｜ 目标难度：石室 / 七中 / 树德校考（重定量计算＋图像深度＋机理分析）
知识点总结 易错清单（避坑雷达） 经典例题＋得分细则 压强平衡常数Kp专项
易错清单打卡：
0/8
1. 焓变与活化能 2. 中和热与燃烧热 3. 盖斯定律解题法 4. 速率与碰撞理论 5. 平衡判据矩阵 6. Kc与Kp压强常数 7. 平衡移动与图像 二、易错清单 三、经典例题

一、知识点总结（四七九反应原理定量体系与图像模型）

1. 焓变、反应热微观机理与活化能台阶模型（第1章）

反应热微观与宏观计算终极公式：
• 微观键能视角：ΔH ＝ ∑E(反应物断键吸收) － ∑E(生成物成键放出)
• 宏观物质能量视角：ΔH ＝ E(生成物总能量) － E(反应物总能量)
• 活化能视角：ΔH ＝ Ea1(正反应活化能) － Ea2(逆反应活化能)
能量 E 反应历程 反应物 生成物 无催化剂能垒 (活化状态) 催化中间体 催化剂路径 (能垒明显降低) Ea1(正) ΔH < 0 (放热) 💡 催化剂降低活化能，但 ΔH 绝对不变！
图1 反应历程与活化能台阶模型（四七九常考多步催化机理与决速步判定）
⚠️ 四七九热化学方程式书写“五审规范”
  1. 审物质聚集状态：必须标明 s、l、g、aq。同素异形体必须指明，如 C(s, 石墨)。
  2. 审化学计量数与 ΔH 对应：计量数只表示“物质的量”，可以是整数或简单分数；ΔH 数值必须与系数严格正比对应。
  3. 审 ΔH 符号与单位：放热必须写“－”，吸热必须写“＋”，单位严格为“kJ·mol－1”（不可漏掉·mol－1）。
  4. 审完全燃烧产物状态：燃烧热必须完全燃烧生成稳定氧化物：C → CO2(g)，H → H2O(l)（不能是气态水！），S → SO2(g)，N → N2(g)。
  5. 审可逆反应的热效应陷阱：可逆反应标注的 ΔH 为理论完全反应时的数值；实际在恒温密闭容器中反应时，因无法 100% 转化，实际吸收或释放的热量必小于理论计算值！

2. 中和热与燃烧热及中和热测定实验标准误差分析

概念 / 实验 严格定义 四七九高频考点与误差分析
燃烧热 在 101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 • 文字表述：“燃烧热为 285.8 kJ·mol－1”（无需负号）；写成焓变时必须为：ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1。
中和热 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l) 时的反应热（标准值约 57.3 kJ·mol－1）。 • 若用弱酸（如醋酸）或弱碱（如一水合氨），因弱电解质电离吸热，放出的热量偏小，|ΔH| ＜ 57.3 kJ·mol－1（即 ΔH 偏大）；
• 若用浓硫酸，浓硫酸稀释放热，放出的热量偏大，|ΔH| ＞ 57.3 kJ·mol－1。
中和热测定实验装置 双层烧杯保温（填充碎泡沫塑料）、环形玻璃搅拌棒、温度计。 • 为什么碱稍过量（如0.50 mol/L HCl + 0.55 mol/L NaOH）？保证盐酸完全被中和；
• 为什么用环形玻璃搅拌棒？金属易导热造成热量散失；不可上下剧烈振荡溢出液体；
• 测定结果偏小（放热偏少，ΔH偏大）的常见原因：保温材料填充不严、温度计未擦拭直接插入第二种液体、搅拌不充分。

3. 盖斯定律解题绝技（消元法与能量循环）

🎯 盖斯定律“三步特征物质定位消元法”
定律本质：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应途径无关。
解题标准化口诀：
1. 找特征物：在目标方程式中找出“只在已知某一个方程式中出现”的特征物质；
2. 定系数与方向：根据目标方程式中该物质的系数和位置（反应物还是生成物），决定已知方程式是同向乘倍数还是反向颠倒变号；
3. 加和消中间体：将调整后的各方程式相加，若中间产物恰好全部抵消，则 ΔH 亦按对应数学式加和。
ΔH目标 ＝ n1ΔH1 ＋ n2ΔH2 － n3ΔH3

4. 化学反应速率、活化分子碰撞理论与决速步（第2章）

影响外界条件 单位体积活化分子数 活化分子百分数 有效碰撞频率 反应速率 v 变化
升高温度 增加 增加（主因！） 显著提高 大幅增大（吸热、放热反应速率均增大！）
增大反应物浓度 增加 不变 提高 增大（纯固体、纯液体不改变速率）
加压（压缩体积） 增加 不变 提高 增大（仅对有气体参加的反应有效）
使用正催化剂 增加 增加（降低活化能） 成千上万倍提高 显著增大（同等程度增大 v正 与 v逆）
💡 四七九拔高信息题考点：速率方程与决速步（Rate-Determining Step）
• 速率方程：反应 aA ＋ bB → cC，基元反应速率为 v ＝ k·cm(A)·cn(B)，其中 k 为速率常数（只与温度和催化剂有关），m＋n 为总反应级数。
• 多步反应决速步：复杂反应通常由多步基元反应构成，活化能最大、速率最慢的那一步是决速步，总反应速率主要由决速步决定！

5. 化学平衡状态判断“变量不变即平衡”全景矩阵（秒杀选择题）

物理量 / 状态判定 具体物理量 条件：恒温恒容
（Δνg ≠ 0）		 条件：恒温恒容
（Δνg ＝ 0）		 条件：恒温恒压
（Δνg ≠ 0）
各组分百分含量 物质的量分数 / 体积分数 不变 ✔ 平衡 ✔ 平衡 ✔ 平衡
体系总压强 P 总压强 P 不变 ✔ 平衡（P随n变） ✘ 不一定（P始终恒定） ✘ 恒压始终不变
混合气体总密度 ρ
(ρ ＝ m气 / V)		 ① 组分全为气体
② 有非气体组分参与(如固/液)		 ① ✘ 始终不变(m,V定)
② ✔ 平衡(m变,V定)		 ① ✘ 始终不变
② ✔ 平衡		 ① ✔ 平衡(m定,V变)
② 视m与V变化比而定
平均摩尔质量 M̄
(M̄ ＝ m总 / n总)		 ① 组分全为气体
② 有非气体组分参与		 ① ✔ 平衡(n变)
② ✔ 平衡		 ① ✘ 始终不变(m,n均定)
② ✔ 平衡		 ① ✔ 平衡
② ✔ 平衡
速率关系 同一物质：v正 ＝ v逆
不同物质：v正(A) / a ＝ v逆(B) / b		 ✔ 平衡 ✔ 平衡 ✔ 平衡

6. 浓度常数 Kc 与 压强常数 Kp 深度定量计算（高考与四七九压轴）

分压定律与 Kp 标准计算模板：
• 道尔顿分压定律：某组分分压 pi ＝ p总 × xi，其中 xi 为该气体摩尔分数：xi ＝ ni / n总
• 对于反应：a A(g) ＋ b B(g) ⇌ c C(g) ＋ d D(g)
• 压强平衡常数：Kp ＝ [pc(C) · pd(D)] / [pa(A) · pb(B)]
• Kp 与 Kc 换算关系：Kp ＝ Kc · (RT)Δνg（式中 Δνg ＝ (c＋d) － (a＋b)）

7. 平衡移动、图像模型与反应自发性判据

ΔH ΔS 吉布斯自由能判据：ΔG ＝ ΔH － TΔS 自发性与反应条件
ΔH ＜ 0 (放热) ΔS ＞ 0 (熵增) 任何温度下 ΔG ＜ 0 任何温度下均自发
ΔH ＞ 0 (吸热) ΔS ＜ 0 (熵减) 任何温度下 ΔG ＞ 0 任何温度下均非自发
ΔH ＜ 0 (放热) ΔS ＜ 0 (熵减) 低温下 TΔS 较小，ΔG ＜ 0 低温自发（如工业合成氨）
ΔH ＞ 0 (吸热) ΔS ＞ 0 (熵增) 高温下 TΔS 较大，ΔG ＜ 0 高温自发（如 CaCO3 高温分解）
速率 v 时间 t v正 = v逆 t₁增大反应物浓度 t₂升高温度(放热) v'逆突升更高 v'正突升 t₃加催化剂 v'正 ＝ v'逆 同步突增
图2 典型外界条件突变时的速率-时间（v-t）微观特征图像
⚠️ 四七九期中压轴陷阱：充入“惰性气体（稀有气体He/Ar）”的平衡移动判据
容器控制条件 总压 P总 体积 V 反应组分分压 pi 与浓度 ci 化学平衡移动方向
恒温恒容（刚性容器） 增大（总压升高） 体积恒定不变 分压 pi 不变，浓度 ci 不变！ 平衡完全不移动！（反应物分子间碰撞几率不变，v正、v逆均不变）
恒温恒压（活塞容器） 保持恒定 容器体积被迫膨胀增大！ 反应组分被稀释，分压与浓度均减小！ 相当于“减压”：平衡向气体分子数增加（Δνg ＞ 0）的方向移动！若反应前后气体分子数相等则不移动。

二、易错清单（考前避坑雷达 · 点击勾选掌握）

以下是石室、七中、树德历次理科半期考中扣分率最高的核心易错细节：

易错点 1：将物理吸放热过程误判定为“化学反应热”
错误表现：将“浓硫酸溶于水放热”、“碘单质升华吸热”当成放热或吸热反应。
正确理解：化学反应热必须伴随化学键的断裂与形成（有新物质生成）。物理状态改变带来的热量变化绝不是化学反应热！
避坑口诀：无化学键断与成，物理吸放莫当真
易错点 2：忽略可逆反应的实际放热小于理论标注 ΔH
错误表现：已知 N2(g) ＋ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH ＝ －92.4 kJ·mol－1，题问“充入 1 mol N2 和 3 mol H2 放出 92.4 kJ 热量”勾选正确。
正确理解：可逆反应不能完全进行到底，反应物不可能 100% 转化，故实际放出的热量必然小于 92.4 kJ！
避坑口诀：可逆反应难彻底，实际放热必打折
易错点 3：跨物质直接比速率数值大小判定平衡状态
错误表现：题干给出反应 2A ＋ B ⇌ 3C，某时刻 v(A) ＝ 2 mol/(L·s) 且 v(B) ＝ 1 mol/(L·s)，判定达平衡。
正确理解：同向速率比无论何时都恒等于化学计量数之比！必须是“一正一逆”且速率数值比等于化学计量数之比才能作为平衡标志（如 v正(A) ＝ 2 v逆(B)）。
避坑口诀：同向比值恒成立，一正一逆比系数
易错点 4：恒温恒容下气体密度 ρ 不变盲目作为平衡标志
错误表现：对于 2HI(g) ⇌ H2(g) ＋ I2(g) 或 N2(g) ＋ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，认为恒容下“密度不变”即平衡。
正确理解：根据 ρ ＝ m总 / V，恒容下 V 不变；若反应物和生成物全部是气体，质量守恒 m总 也恒定不变，因此密度从反应开始到结束始终不变，根本不能作为平衡标志！只有在“有固态或液态组分参与反应”时，气体质量在改变，恒容下密度不变才能作标志。
避坑口诀：全气恒容ρ恒定，有固或液方为标
易错点 5：压强常数 Kp 计算中直接用物质的量代入
错误表现：算 Kp 时把三段式算出来的平衡物质的量 n 直接代入公式。
正确理解：Kp 表达式中每个变量必须是分压 pi！必须先求平衡总物质的量 n总，算出各气体的物质的量分数 xi ＝ ni / n总，再乘以总压 p总 得到各组分分压 pi，最后代入 Kp。
避坑口诀：算Kp分三步走：算n总、求摩分、乘以总压代分压
易错点 6：误认为升高温度总会提高反应转化率
错误表现：答题时写“为了提高反应转化率，工业上采用 500 ℃ 高温”。
正确理解：对于放热反应（如工业合成氨、SO2 催化氧化），升高温度平衡逆向移动，转化率反而降低！工业上采用高温完全是为了大幅加快反应速率和达到催化剂的最佳活性温度窗口。
避坑口诀：放热升温转率跌，高温只为速率催
易错点 7：认为增大某反应物浓度会提高其自身的转化率
错误表现：充入更多 A 气体，认为 A 和 B 的转化率都提高。
正确理解：增加反应物 A 浓度，平衡正向移动，能提高另一种反应物 B 的转化率，但 A 自身的转化率必然降低！
避坑口诀：增A提B自身降，损己利人平衡相
易错点 8：混淆催化剂对化学平衡常数与反应限度的影响
错误表现：认为添加高效催化剂能使平衡转化率增加、平衡常数 K 变大。
正确理解：催化剂只能同等程度改变正逆反应速率，绝不改变平衡状态，转化率不变，K 值绝对不变（K 只受温度影响）！催化剂的作用仅仅是缩短达到平衡所需的时间。
避坑口诀：催化只管时间短，限度常数分毫难

三、经典例题（对标成都四七九半期考卷 · 全真解析）

4分 考点：热化学方程式正误与中和热测定误差
成都七中期中真题精选
例1. 下列关于热化学方程式及中和热测定实验的表述正确的一项是（　）
A. 含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.65 kJ 热量，表示中和热的热化学方程式为：
    NaOH(aq) ＋ HCl(aq) ＝ NaCl(aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝ －57.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，则其热化学方程式为：
    N2(g) ＋ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ·mol－1
C. 在测定中和反应反应热实验中，若用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的反应热 ΔH 偏小
D. 已知 C(s, 石墨) ＝ C(s, 金刚石) ΔH ＝ ＋1.9 kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定
✍️ 请在独立推导思考后，展开下方标准答案与评分细则。
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【标准答案】 A

【深度解析与踩坑点】：
• A项正确：20.0 g NaOH 为 0.5 mol，生成 0.5 mol H2O 放出 28.65 kJ，则生成 1 mol H2O 放热 57.3 kJ，且中和反应放热 ΔH 标注负号与单位规范，状态标全，完全正确。
• B项错误：合成氨为可逆反应，0.5 mol N2 无法完全转化！放热 19.3 kJ 对应的实际转化量小于 0.5 mol，因此理论完全反应时放出的热量远大于 38.6 kJ，真实值约为 －92.4 kJ·mol－1。
• C项错误：铜是热的良导体，会导致较多热量散失，测得的放热量偏少，因此测得的反应热 ΔH（带负号）数值更靠近0，即 ΔH 偏大（四七九经典数学正负号陷阱）。
• D项错误：石墨转化为金刚石吸热（ΔH ＞ 0），说明金刚石的总能量高于石墨；物质的能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定！
⚠️ 四七九极高频陷阱：“放热偏少”在化学中对应“ΔH 数值变大”（例如从 －57.3 变成 －50.0 是数值变大），审题务必看清是问“中和热/放出的热量”还是问“ΔH”。
8分 考点：盖斯定律加减消元与催化机理活化能台阶
石室中学期中压轴题
例2. 消除汽车尾气中的 NO 与 CO 对环境保护具有重要意义。反应机理包括如下两步基元反应：
反应Ⅰ：2NO(g) ＋ CO(g) ⇌ N2O(g) ＋ CO2(g) ΔH1 ＝ －360 kJ·mol－1，正反应活化能 Ea1 ＝ 120 kJ·mol－1；
反应Ⅱ：N2O(g) ＋ CO(g) ⇌ N2(g) ＋ CO2(g) ΔH2 ＝ －380 kJ·mol－1，正反应活化能 Ea2 ＝ 210 kJ·mol－1。
（1）写出汽车尾气催化净化的总反应热化学方程式：                                。（3分）
（2）该反应历程中，决定总反应速率的决速步是         （填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”），说明判断依据。（3分）
（3）试计算反应Ⅰ的逆反应活化能 Ea(逆) 为          kJ·mol－1。（2分）
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【标准答案与评分细则】：
（1）（3分）
2NO(g) ＋ 2CO(g) ⇌ N2(g) ＋ 2CO2(g) ΔH ＝ －740 kJ·mol－1
（解析：目标反应 ＝ 反应Ⅰ ＋ 反应Ⅱ；ΔH ＝ ΔH1 ＋ ΔH2 ＝ －360 ＋ (－380) ＝ －740 kJ·mol－1。物质状态漏写扣1分，ΔH计算或单位错扣1分）。

（2）（3分）
决速步：反应Ⅱ（1分）。
依据：反应Ⅱ的正反应活化能（Ea2 ＝ 210 kJ·mol－1）显著大于反应Ⅰ的正反应活化能（Ea1 ＝ 120 kJ·mol－1），活化能越大，反应速率越慢，慢反应是整个历程的决速步（2分）。

（3）（2分）
480 kJ·mol－1（2分）。
（解析：由公式 ΔH1 ＝ Ea(正) － Ea(逆)，得 －360 ＝ 120 － Ea(逆)，解得 Ea(逆) ＝ 120 ＋ 360 ＝ 480 kJ·mol－1。活化能恒为正值）。
⚠️ 踩分要点：四七九题常考多步活化能，决速步必须看“正反应活化能垒”的高度，不能单看焓变！
8分 考点：速率方程与反应级数初速率法测定
树德中学高二期中能力拔高题
例3. 在某恒容密闭容器中研究反应：A(g) ＋ 2B(g) ⇌ C(g)，已知其速率方程为 v ＝ k·cm(A)·cn(B)（k 为速率常数）。某温度下测得初速率数据如下表：
实验编号c(A) / (mol·L－1)c(B) / (mol·L－1)初速率 v / (mol·L－1·s－1)
10.100.101.2 × 10－3
20.200.102.4 × 10－3
30.200.209.6 × 10－3
（1）求反应级数 m ＝     ，n ＝     。（4分）
（2）计算该温度下的反应速率常数 k 的数值为         （保留两位有效数字），其单位为                 。（4分）
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【标准答案与评分细则】：
（1）（4分）
m ＝ 1（2分）；n ＝ 2（2分）。
推导过程：
对比实验 1 和 2：c(B) 保持 0.10 不变，c(A) 翻倍（从 0.10 增加到 0.20），初速率由 1.2×10－3 变为 2.4×10－3（也翻倍 2m ＝ 2），因此 m ＝ 1；
对比实验 2 和 3：c(A) 保持 0.20 不变，c(B) 翻倍（从 0.10 增加到 0.20），初速率由 2.4×10－3 增至 9.6×10－3（变为 4 倍 2n ＝ 4），因此 n ＝ 2。

（2）（4分）
k ＝ 1.2（2分）；单位：L2·mol－2·s－1（2分）。
（解析：将实验 1 数据代入：1.2×10－3 mol·L－1·s－1 ＝ k × (0.10 mol·L－1)1 × (0.10 mol·L－1)2 ＝ k × 1.0×10－3 mol3·L－3；解得 k ＝ 1.2；单位推导为：(mol·L－1·s－1) / (mol3·L－3) ＝ L2·mol－2·s－1）。
⚠️ 重点提示：速率常数 k 的单位推导是四七九和新高考化学极其致命的扣分点，必须由方程量纲严密推导！
10分 考点：压强平衡常数 Kp 与三段式满分推导
成都四七九校考统一压轴经典题
例4. 在恒温（T＝600 K）密闭容器中充入一定量气体 SO2 和 O2，发生反应：
2SO2(g) ＋ O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH ＜ 0
起始时 p(SO2) ＝ 100 kPa，p(O2) ＝ 60 kPa。保持容器恒容，达到平衡时测得体系的总压强 p总 ＝ 130 kPa。
（1）计算达到平衡时 SO2 的平衡转化率 α(SO2)。（3分）
（2）计算该温度下的压强平衡常数 Kp（结果写出分数或保留三位有效数字，注明单位或用 kPa 表示）。（4分）
（3）若在相同温度下，将容器容积压缩至原来的一半，重新达到平衡后，SO2 的转化率将         （填“增大”、“减小”或“不变”）；请从平衡常数与反应商 Qp 的角度阐明原因。（3分）
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【标准答案与评分细则】：
（1）（3分）
规范“三段式”分压推导：
设转化的 SO2 分压为 2x kPa。
                    2SO2(g) ＋ O2(g) ⇌ 2SO3(g)
起始分压 (kPa):  100        60          0
变化分压 (kPa):  2x          x           2x
平衡分压 (kPa): 100－2x    60－x        2x
由恒温恒容下分压之和等于总压：
p总 ＝ (100－2x) ＋ (60－x) ＋ 2x ＝ 160 － x ＝ 130 kPa
解得：x ＝ 30 kPa。
转化的 SO2 分压为 2x ＝ 60 kPa。
α(SO2) ＝ (60 kPa / 100 kPa) × 100% ＝ 60%（3分）。

（2）（4分）
平衡时各组分分压为：
p(SO2) ＝ 100 － 60 ＝ 40 kPa；
p(O2) ＝ 60 － 30 ＝ 30 kPa；
p(SO3) ＝ 60 kPa。
代入 Kp 表达式：
Kp ＝ p2(SO3) / [p2(SO2) · p(O2)] ＝ (60)2 / [(40)2 × 30] ＝ 3600 / (1600 × 30) ＝ 3600 / 48000 ＝ 0.075 kPa－1（或 3/40 kPa－1）（4分）。

（3）（3分）
增大（1分）。
机理阐释：体积压缩至一半瞬间，各气体浓度和分压均瞬间倍增为原来的 2 倍。此时反应商 Qp ＝ (2p(SO3))2 / [(2p(SO2))2 · 2p(O2)] ＝ Kp / 2 ＜ Kp。由于 Qp ＜ Kp，平衡必然向正反应方向移动，因此 SO2 的转化率增大（2分）。
⚠️ 极具竞争力的满分答法：大题解释平衡移动原因，直接写“勒夏特列原理”只能得步骤基础分；若用“Q 与 K 的大小比较”作答，在四七九校考中直接获满分！
10分 考点：工业生产条件综合权衡与图像转化率多维解析
成都石室中学期中压轴题
例5. 工业合成氨反应为：N2(g) ＋ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH ＝ －92.4 kJ·mol－1。
（1）在恒温恒容条件下，充入 1 mol N2 和 3 mol H2 进行反应。下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是         （填序号，漏选得1分，错选0分）。（3分）
    ① 容器内混合气体的压强不再变化
    ② 容器内气体的平均相对分子质量 M̄ 不再变化
    ③ 容器内气体的密度 ρ 不再变化
    ④ 单位时间内断裂 1 mol N≡N 键的同时断裂 6 mol N—H 键
    ⑤ c(N2) : c(H2) : c(NH3) ＝ 1 : 3 : 2
（2）工业生产中合成氨通常选择温度为 400 ～ 500 ℃，压强为 10 ～ 30 MPa，并选用铁触媒。请综合运用化学反应速率、化学平衡移动、催化剂活性及工业经济效益四个维度，全面阐释选择该工艺条件的合理性。（5分）
（3）科研人员测得不同温度和压强下，平衡混合物中 NH3 的体积分数 φ(NH3) 关系如图。试判断压强 p1 与 p2 的大小关系：p1      p2（填“＞”或“＜”），并说明依据。（2分）
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【标准答案与评分细则】：
（1）（3分）
① ② ④（全对3分，漏选1~2个得1分，有错选得0分）。
（解析剖析：① Δνg ≠ 0 且恒容，总压 P 变化，P 不变说明达平衡，正确；② M̄ ＝ m/n，全为气体 m 恒定，n 在变，M̄ 不变说明平衡，正确；③ 恒容且全为气体，密度 ρ ＝ m/V 始终恒定不变，不能作为标志，错误；④ 断裂 1 mol N≡N 为正反应，断裂 6 mol N—H 为逆反应，且消耗/生成比例满足 1:2 的化学计量数关系，表示 v正 ＝ v逆，正确；⑤ 浓度比等于系数比纯属偶然，错误）。

（2）（5分）工业条件四维综合权衡标准表述：
• 温度选择（400~500 ℃）：该反应为放热反应，低温利于平衡正移提高产率；但温度过低反应速率过慢，且铁触媒在此温度区间活性最大。选择 400~500 ℃ 既保证了较快的反应速率和催化剂高活性，又兼顾了转化率（2分）。
• 压强选择（10~30 MPa）：该反应为气体分子数减小的反应，高压有利于平衡正移且能加快速率；但压强过高对动力能耗、高压容器设备耐压材质及安全维护成本要求极高。10~30 MPa 是效益与成本的科学妥协（2分）。
• 铁触媒：显著降低反应活化能，大幅提高反应速率，缩短达到平衡所需的时间（1分）。

（3）（2分）
＞（1分）。
依据：在相同温度下（做一条垂直于温度轴的垂线），正反应是气体体积缩小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时 NH3 的体积分数增大。图中同一温度下 p1 对应的 NH3 体积分数显著高于 p2，因此 p1 ＞ p2（1分）。
⚠️ 决胜四七九：工业生产大题切忌只从单一平衡角度答题，必须形成“速率—平衡—催化剂—能耗成本”四位一体的完整回答体系！