成都市教科院统考 · 水溶液离子反应深水区
水溶液离子平衡与滴定动态仿真实验室
基于严密物理化学守恒方程实时精确求解（电荷守恒＋物料守恒＋弱电解质高阶代数状态机）。 平滑交互模拟强酸/弱酸中和滴定突变、指示剂变色阶梯、微观离子浓度动态演变及沉淀转化平衡。
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🧪 期末化学复习卷
🧪 期中化学复习卷
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滴定参数与条件设定
待测酸种类（20.00 mL, 0.100 mol/L）
醋酸 CH₃COOH (弱酸)
盐酸 HCl (强酸)
滴加 NaOH (0.100 mol/L) 体积
0.00 mL
-1.0 mL
-0.1 mL
+0.1 mL
+1.0 mL
一键跳达真题核心采分点
滴定起点 (0.00 mL)
半中和点 (10.00 mL)
突变前夕 (19.90 mL)
化学计量点 (20.00 mL)
烧杯微观态与指示剂变色
pH =
2.88
阶段：初始弱酸电离平衡
酚酞 (8.2~10.0)：
无色
甲基橙 (3.1~4.4)：
橙色
💡 考点对标：
弱酸滴定化学计量点（pH≈8.72）生成强碱弱酸盐显碱性，最佳指示剂必须选
酚酞
；盐酸滴定计量点（pH=7.00）酚酞或甲基橙均可。
沉淀溶解与转化拓展
沉淀溶解平衡常数 K_sp 转化判据
向等浓度 Cl⁻ 与 I⁻ 溶液中加入 AgNO₃：
• K_sp(AgCl) = 1.8 × 10⁻¹⁰（白色沉淀）
• K_sp(AgI) = 8.5 × 10⁻¹⁷（黄色沉淀）
沉淀转化常数：
K = [Cl⁻]/[I⁻] = K_sp(AgCl)/K_sp(AgI) ≈ 2.1 × 10⁶ ≫ 10⁵，转化极其彻底！
动态中和滴定突变曲线 (SVG 严密数值求解)
突变范围：
7.74 ~ 9.70
🟣 紫色高亮点：当前加入体积与 pH
🟦 浅蓝遮罩带：pH 突变范围 (ΔV = ±0.1%)
🔴 虚线：酚酞与甲基橙变色阈值
微观粒子浓度动态分布与守恒定律
微粒大小排序实时更新中...
[Na⁺]
0.000 M
[A⁻]
0.000 M
[HA] 分子
0.000 M
[OH⁻]
0.000 M
[H⁺]
0.000 M
三大守恒定律动态校验：
•
电荷守恒：
c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A⁻) + c(OH⁻)（恒成立）
•
物料守恒（弱酸）：
在计量点时：c(Na⁺) = c(CH₃COO⁻) + c(CH₃COOH) = 0.050 mol/L
•
质子守恒：
在计量点时：c(OH⁻) = c(H⁺) + c(CH₃COOH)（微观质子得失守恒）